分子式：NH4OH 分子量：35.045
氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.
氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的激烈刺激性臭味,正由于它具有部分激烈兴奋的作 用,因而将特定浓度的
氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因而当心.
氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成
氨水，呈碱性。由于
氨水能够作为肥料直接施于农田，所以在乡村运用很普遍。在
氨水分装、运输和运用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发作。当眼部被
氨水灼伤后，如不采取急救措施，可形成角膜溃疡、穿孔，并进一步惹起眼内炎症，最终招致眼球萎缩而失明。
氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因而NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。
氨水中也有很小一局部一水合氨发作电离，
中存在下列均衡：
可见
氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-、
三、控制性质
由于
氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。
1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。
(2)挥发性：
氨水中的氨易挥发。
(3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易合成而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓
氨水制氨，或常温下用浓
氨水与固体烧碱混合的办法制氨，其安装与操作烦琐，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于
氨水具有挥发性和不稳定性，故
氨水应密封保管在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
(4)弱碱性：
氨水中一水合氨能电离出OH-，所以
氨水显弱碱性，具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使潮湿红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反响，生成铵盐。浓
氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl
(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或
氨水的存在。
工业上，应用
氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，避免污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反响，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量
氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
红褐色
应用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)络合性：
氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发作络合反响，当
氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当
氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反响配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反响来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
现出弱的复原性，可被强氧化剂氧化。如
氨水可与Cl2发作反响：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
氨水的化学性质 虽然
氨水储罐区的输配管网的系统非常严密，但是也不能掉以轻心，如果大意了的话很有可能会发生泄漏乃至爆.. 剩余
氨水蒸氨之前，需要对其进行净化处理，通常的方法有：气浮除油、沙石过滤除油、最. 接触到化工行业的人可能对于
氨水都有了一些认识了，那么大家对于它的使用是否有着了解.
分子式：NH4OH 分子量：35.045
氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.
氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的激烈刺激性臭味,正由于它具有部分激烈兴奋的作 用,因而将特定浓度的
氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因而当心.
氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成
氨水，呈碱性。由于
氨水能够作为肥料直接施于农田，所以在乡村运用很普遍。在
氨水分装、运输和运用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发作。当眼部被
氨水灼伤后，如不采取急救措施，可形成角膜溃疡、穿孔，并进一步惹起眼内炎症，最终招致眼球萎缩而失明。
氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因而NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。
氨水中也有很小一局部一水合氨发作电离，
中存在下列均衡：
可见
氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-、
三、控制性质
由于
氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。
1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。
(2)挥发性：
氨水中的氨易挥发。
(3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易合成而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓
氨水制氨，或常温下用浓
氨水与固体烧碱混合的办法制氨，其安装与操作烦琐，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于
氨水具有挥发性和不稳定性，故
氨水应密封保管在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
(4)弱碱性：
氨水中一水合氨能电离出OH-，所以
氨水显弱碱性，具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使潮湿红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反响，生成铵盐。浓
氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl
(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或
氨水的存在。
工业上，应用
氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，避免污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反响，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量
氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
红褐色
应用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)络合性：
氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发作络合反响，当
氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当
氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反响配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反响来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
现出弱的复原性，可被强氧化剂氧化。如
氨水可与Cl2发作反响：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O