目标称号优等品 一等品 外观 无色通明或微带黄色液体 色度/号≤ 80 80 氨(NH3)的质量分数/%≥ 25 20 残渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3
蒸发性
氨水易蒸发出氨气，随温度升高和放置工夫延伸而添加蒸发率，且随浓度的增大蒸发量添加。
腐蚀性
氨水有必定的腐蚀作用，碳化
氨水的腐蚀性愈加严峻。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有必定腐蚀作用。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因而仅有一小部分氨分子与水反响而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变赤色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润赤色石蕊试纸变蓝。试验室中常用此法查验NH3的存在。 ②能与酸反响，生成铵盐。浓
氨水与蒸发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会发作白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不蒸发性酸(如硫酸、磷酸)无此表象。试验室中可用此法查验NH3或
氨水的存在。 工业上，使用
氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，避免污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分化而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 试验室中，可用加热浓
氨水制氨，或常温下用浓
氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其设备与操作简洁，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”试验作用更佳。 由于
氨水具有蒸发性和不稳定性，故
氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉积性
氨水是很好的沉积剂，它能与多种金属离子反响，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉积微溶于过量
氨水。 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉积易被氧化生成红褐色沉积 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色） 使用此性质，试验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层掩盖)等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发作络合反响，当
氨水少数时，发作不溶性弱碱，当
氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 试验室顶用此反响制造银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反响来辨别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如
氨水可与氯水发作反响： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反响。
氨水的质量指标 虽然
氨水储罐区的输配管网的系统非常严密，但是也不能掉以轻心，如果大意了的话很有可能会发生泄漏乃至爆.. 剩余
氨水蒸氨之前，需要对其进行净化处理，通常的方法有：气浮除油、沙石过滤除油、最. 接触到化工行业的人可能对于
氨水都有了一些认识了，那么大家对于它的使用是否有着了解.
目标称号优等品 一等品 外观 无色通明或微带黄色液体 色度/号≤ 80 80 氨(NH3)的质量分数/%≥ 25 20 残渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3
蒸发性
氨水易蒸发出氨气，随温度升高和放置工夫延伸而添加蒸发率，且随浓度的增大蒸发量添加。
腐蚀性
氨水有必定的腐蚀作用，碳化
氨水的腐蚀性愈加严峻。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有必定腐蚀作用。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因而仅有一小部分氨分子与水反响而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变赤色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润赤色石蕊试纸变蓝。试验室中常用此法查验NH3的存在。 ②能与酸反响，生成铵盐。浓
氨水与蒸发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会发作白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不蒸发性酸(如硫酸、磷酸)无此表象。试验室中可用此法查验NH3或
氨水的存在。 工业上，使用
氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，避免污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分化而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 试验室中，可用加热浓
氨水制氨，或常温下用浓
氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其设备与操作简洁，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”试验作用更佳。 由于
氨水具有蒸发性和不稳定性，故
氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉积性
氨水是很好的沉积剂，它能与多种金属离子反响，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉积微溶于过量
氨水。 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉积易被氧化生成红褐色沉积 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色） 使用此性质，试验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层掩盖)等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发作络合反响，当
氨水少数时，发作不溶性弱碱，当
氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 试验室顶用此反响制造银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反响来辨别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如
氨水可与氯水发作反响： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反响。